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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.13. Se preparó una solución acuosa disolviendo 10,0 mL10,0 \mathrm{~mL} de C2H6O(ρ=0,789 g/mL)\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\rho=0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}) en un volumen suficiente de agua para obtener 100 mL100 \mathrm{~mL} de solución (ρ=0,982 g/mL)(\rho=0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}). Calcular la concentración de C2H6O\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} en la solución, expresada como:
d) molaridad

Respuesta

Para calcular la molaridad, necesitamos conocer la cantidad de moles de soluto y el volumen de la solución.

Primero, calculamos los moles de C2H6O\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} usando qué cosa?? Síii la masa molar que vamos a calcular a partir de la fórmula que nos dieron:



MmC2H6O=2×12,01 g/mol+6×1,01 g/mol+16,00 g/mol=46,08 g/mol Mm_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}} = 2 \times 12,01 \, \mathrm{g/mol} + 6 \times 1,01 \, \mathrm{g/mol} + 16,00 \, \mathrm{g/mol} = 46,08 \, \mathrm{g/mol} nC2H6O=msolutoMasa molar=7,89 g46,08 g/mol=0,171 moln_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{\text{Masa molar}} = \frac{7,89 \, \mathrm{g}}{46,08 \, \mathrm{g/mol}} = 0,171 \, \text{mol} 



Ahora calculamos la molaridad (M):


100 mL de solución ⟶\longrightarrow  0,171 moles de soluto
100 g de solución  ⟶\longrightarrow  xx


x=1000 mL.0,171 mol100 mLx = \frac{1000  mL . 0,171  mol}{100  mL}

x=1000 mL.1,71 mol100 mLx = \frac{1000  mL . 1,71  mol}{100  mL}

 


La concentración molar será 1,71 M
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